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影响盐类水解因素.ppt

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*1影响盐类的水解的因素(1)内因:盐本身的性质。活动与探究:结论:越弱越水解.酸(或碱)越弱,对应的盐水解程度越大.Date2影响盐类的水解的因素(1)内因:盐本身的性质。(2)外因:水解是可逆过程,也可用勒夏特列原理.活动与探究:Date3影响盐类的水解的因素(1)内因:盐本身的性质。(2)外因:活动与探究:浓度:浓度越___,水解程度越___。温度:温度越高,水解程度越___,原因是盐类水解是___反应。注意:盐类水解可看作___的逆反应,___为放热反应,则盐类水解为______。加入酸或碱:Date4盐类的水解的应用1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显————性,———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何,谁的酸碱性强? 对弱酸弱碱盐需要具体判断。[练习]下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是( ) A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4B[练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列七种溶液: Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 HCl、NaOH 、Ba(OH)2、 H2SO4等溶液,酸性由强到弱的顺序为: H2SO4> HCl > NH4C1 > Na2SO4 > Na2CO3 > NaOH > Ba(OH)2Date5盐类的水解的应用2、判断溶液中离子浓度的大小。a、多元弱酸盐,如Na2CO3,KH2PO4、KHCO3溶液b、混合溶液,如NH4Cl—NH3·H2O(1:1) 混合。NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,所以溶液显碱性。[练习]比较Na2CO3溶液中的相对大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、 c(OH- ) 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。 c(Na+) > c(CO32- ) > c(OH- ) > c(HCO3-) > c (H2CO3 )找准可逆过程,分清反应主次。Date6盐类的水解的应用c、物料守衡:即原子个数或质量的守衡。如:CH3COOH,NaHCO3溶液, NH4Cl和NaCl混合溶液。d、电荷守衡—电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。如: CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,Na2CO3溶液。2、判断溶液中离子浓度的大小。Date7盐类的水解的应用 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )(A)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)(C)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)(D)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)(E)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)Date8盐类的水解的应用 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 ( )(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Date9盐类的水解的应用 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内?Date10盐类的水解的应用讨论:分析课本后溶解表中“—”的含义。 双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有:Al3+,Fe3+,AlO2-HCO3-,S2-,ClO-等。Date11盐类的水解的应用 问:用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意:但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解而不共存,如NH4Ac,(NH4)2CO3Date12盐类的水解的应用 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解,如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-), Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存, NH4Ac,(NH4)2CO3。Date13盐类的水解的应用 5、在实际生产和生活中的运用。 (1)配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 问:①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸? ②配制Al2(SO4)3怎么做,要配制NH4Cl呢?(2)蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体,则要考虑水解因素。Date14盐类的水解的应用 问:将AlCl3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?那么如何使AlCl3析出?如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同? (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如:“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。 问:制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替? 问:金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?写出相应的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2水解生成易挥发性酸的盐,加热浓缩或蒸干灼烧时,不能得到该盐。Date15盐类的水解的应用 (4)试剂瓶的选用: 说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因,NaF溶液能否用玻璃瓶? (5)化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?(6) 明矾能够用来净水的原理Date16盐类的水解的应用 一些特殊情况分析 完成下列方程式: FeCl3+ AgNO3== CuSO4+ Na2S== ZnSO4+ Na2S == 3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。Date17
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